化学属于理科中的文科，学习初期，基本理论和理化性质较多，需要同学们不断反复地加以巩固，部分知识点比较相近，容易出现纰漏，希望同学们能够根据以下思路及时查正。
一、常见物质的俗称、主要成分、化学式
二、化学中的几类不同的对比
1. 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。
2. 生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
4. 元素种类不同：是因为质子数不同。
5. 元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6. 钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。
三、化学符号周围小数字的含义
四、化学式的简单计算
1. 计算相对分子质量(同乘异加)
相对分子质量 =【（化学式中各原子的相对原子质量）×（其原子个数）】之和。
2. 计算物质组成元素的质量比
元素质量比 = 【（化学式中各原子的相对原子质量）×（其原子个数）】之比。
3. 计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数 = 该原子的相对原子质量×原子个数与该物质的相对分子质量之比
五、物质的除杂
1. CO2 （CO） ： 把气体通过灼热的氧化铜网
2. CO （CO2）： 通过足量的氢氧化钠溶液
3. CuO ( C ): ： 在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
4. Cu ( Fe ): ： 加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液
5. Cu (CuO):： 加入足量的稀硫酸
6. FeSO4 (CuSO4):：加入足量的铁粉
六、化学反应现象
1. 镁条燃烧：剧烈燃烧，耀眼白光。
2. 红磷燃烧：放热.产生大量白烟。
3. 铜丝加热：红色固体变为黑色固体。
4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。
5. 木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。
6. 硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成。
空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰）。
7. 氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）。
8. 白磷燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟。
9 甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。
10. 铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。
11. 镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。
12. CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体。
13. C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
14. 将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红。
15. CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。
16. 大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。
17. 铁丝放入CuSO4溶液中：铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
18. 铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。
七、重点实验的注意事项
1. 各类实验中水的作用：
①铁丝燃烧：防止高温熔融物溅落，炸裂试管底部。
②空气中氧气含量的测定：降低温度，吸收白烟。
③燃烧条件的探究：隔绝空气。提供热量。
2. 空气中氧气的测定：
①试剂选择的标准：在空气中只与氧气反应，且产物为固态——-故选用红磷。
②实验成功的关键：（也是引起误差偏小的主要原因）
ⅰ. 红磷过量；
ⅱ. 装置气密性良好；
ⅲ. 冷却至室温再打开止水夹。
③误差偏大的原因：
ⅰ. 红磷深入过慢；
ⅱ. 止水夹未夹紧；
3. 氧气的实验室制备：
①固体加热时，试管口应略向下倾斜；
②高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；
③氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；
④排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；
⑤排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
⑥向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；
4. 电解水实验：
①通入直流电，正极相连的一端生成氧气，另一端为氢气。
②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 。
③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8。
④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。
⑤氧气的检验：带火星的木条复燃。
氢气的检验：点燃气体，产生淡蓝色火焰。
5. 一氧化碳还原氧化铁实验
①加热前选通一氧化碳——赶出试管内的空气，防止爆炸。
②实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却，防止倒吸和被还原的金属再次被
氧化。
③一氧化碳有毒，需要尾气处理装置，处理方法—-燃烧或收集。
④可燃性气体在点燃前一定要检验纯度。
6. 二氧化碳的实验室制备：
①所选试剂是大理石和稀盐酸
大理石的主要成分为CaCO3，为了减慢反应速率，选用大理石作为原料。
稀盐酸不可以换成硫酸，硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，阻止反应的进一步发生。
②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下，形成液封，避免气体逸出。
分液漏斗的优点：不用液封，反应随开随停。
③二氧化碳溶于水，且与水反应，所以不能选用排水法来收集二氧化碳 。
7. 铁生锈和燃烧的反应条件的探究实验
有现象的实验组与无明显现象的实验组进行对照，不同之处即为需要探究的条件。
注重”对比方法”的应用。
邓老师祝各位同学期末考试，旗开得胜，马到成功！
